K2S既含有共价键又含有离子键？CaCl2和K2S的电子式
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K2S中只含有离子键。因为是钾离子和硫离子之间的化学键，属于阴阳离子通过静电作用形成的化学键，只有当离子化合物中含有原子团的时候，才能说离子化物中既有离子键又有共价键，共价键在原子团内部。比如氯化铵NH4Cl，铵根离子和氯离子之间就是离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间是共价键；再比如过氧化钠Na2O2，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根原子团内部是共价键。
希望可以帮到你
CaCl2的电子式：
K2S的电子式：
氯化钙，一种由氯元素和钙元素组成的化学物质，化学式为CaCl2。微苦。它是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。
扩展资料：
CaCl2在偶极溶剂及低极性溶剂中，如乙醚、四氢呋喃等则仅微溶或难溶。与氨或醇作用，分别生成CaCl2·8NH3和 CaCl2·4C2H5OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。水合氯化钙加热脱水过程中有部分发生水解反应，因而产物中常含有少量的CaO杂质。
是化学的吗???????
应该是硫化钾
1。加入不挥发性的强酸（H3PO4, 稀H2SO4，盐酸等），有气体放出
2。加入kMnO4（强氧化性且有颜色的物质）, 酸性高锰酸钾褪色
3。加入淀粉和HIO3，变蓝色（不过HIO3反应我不确定是不是会被还原为I 单质。应起还要检验是否完全水解.）
只有极性化合物中的强电解质，在水溶液中以离子形式存在，例如氯化氢、氢氧化钠等；弱电解质，则以分子和离子的形式存在，例如醋酸等。而非电解质物质，则以分子状态存在，例如氧气，蔗糖等。
K2S是强电解质,在溶液中完全电离,如果不发生水解,根据化学可知钾离子的物质的量是硫离子的物质的量的两倍,但是由于K2S溶液中硫离子存在微弱的水解,水解的离子方程式如下：
S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^-
HS^-+H2O﹤=﹥H2S+OH^-
所以溶液中硫离子的物质的量,应是没有水解的S^2-、HS^-和H2S三者物质的量之和,因此钾离子的浓度也应是S^2-、HS^-和H2S三者浓度的两倍.即：
C(K^+)=2C(S^2-)+2C(HS^-)+2C(H2S)
二硫化钾最早指的是一个超理化学物质，化学式为KIS2，在网络指代英文单词“KISS”，意思是“我爱你”。
词语来源 KISS中的S代表硫，两个S意为二硫，而I代表碘，K则代表钾，所以意为“二硫碘化钾”。引申含义意思是“我爱你”。其实它是一种不存在的超理物质。有二硫代亚碘酸（KSIS）和二硫代过氧次碘酸钾（KSSI）两种同分异构体。
硫化钾概述：
硫化钾，无机化合物，化学式为K2S，溶于水、乙醇、甘油，不溶于乙醚，粉尘对眼、鼻、喉有刺激性，接触后引起喷嚏、咳嗽和喉炎等。高浓度吸入引起肺水肿。眼和皮肤接触可致灼伤。碱性腐蚀品，主要用作分析试剂、脱毛剂和医药领域。可由碳和硫酸钾反应制得。
硫化钾K2s=110．27，黄色或棕黄色立方晶体，易潮解。相对密度1．805(14℃)，熔点840℃，在空气中不稳定，受撞击或加热，可能发生爆炸，在空气中能逐渐氧化变质。
易溶于水、乙醇和甘油，不溶于乙醚，水溶液呈强碱性。遇酸则放出硫化氢。用作分析试剂，用于染料、造纸、制革等工业。由硫和单质钾在液氨中化合而制得。
K?S水解的化学方程式如下：
第一步（主要）：K?S+H?O?KHS+KOH
第二步：KHS+H?O?H?S+KOH
K?S水解的离子方程式如下：
第一步（主要）：S2?+H?O?HS?+OH?
第二步：HS?+H?O?H?S+OH?
因为一般情况下，单质硫是氧化性物质（负价态为-2），钾是强还原性物质。形成的产物硫化钾（K2S）最常见 称之为 硫化钾（不会引起歧义，没有KS或K3S的存在）系统命名法是后来经IUPIC（国际纯粹与应用化学联合会）统一制定的，之前的那些习惯性的叫法因为被大多数人所接受，也就保留了那样的叫法