请问加入雷克萨斯4S店的俱乐部具体有什么好处呢(请问劳斯莱斯的车标值多少钱哦)

请问劳斯莱斯的车标值多少钱哦 ♂

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• 看到一辆车头是金色标志的劳斯莱斯大概要多少钱
• 劳斯莱斯的三个标志分别值多少钱
• 劳斯莱斯车标多少钱里面的雨伞又是多少钱
• rollsroyce是什么车多少钱

• 4S店不包手工费24万。手工费大约5万元

• 这个要看是那一款咯古斯特？幻影？还是中国人买不到的车型！都不一样的哈！

金色前脸的是古思特，价位在350万——600万之间，银色前脸，金色标志的是幻影，价位在500万——1200万之间。

劳斯莱斯可以说是深受国人喜欢的品牌，不仅是车型，尤其是那款标志小金人。劳斯莱斯是世界顶级豪华轿车厂商，1906年成立于英国，公司创始人为Frederick Henry Royce（亨利·莱斯）和Charles Stewart Rolls（查理·劳斯）。

Rolls-Royce出产的轿车是顶级汽车的杰出代表，以豪华而享誉全球。除了制造汽车，劳斯莱斯还涉足飞机发动机制造领域，它也是世界上最优秀的发动机制造者，著名的波音客机用的就是劳斯莱斯的发动机。2003年劳斯莱斯汽车公司被宝马（BMW）接手。

劳斯莱斯的标志图案采用两个“R”重叠在一起，象征着你中有我，我中有你，体现了两人融洽及和谐的关系。而著名的飞天女神标志则是源于一个浪漫的爱情故事。

看材质，最贵纯金的25万吧。

主要优势：

劳斯莱斯（Rolls-Royce），英国豪华汽车品牌，1906年成立于英国，公司创始人为Frederick Henry Royce（亨利·莱斯）和Charles Stewart Rolls（查理·劳斯）。

Rolls-Royce出产的轿车是顶级汽车的杰出代表，以其豪华而享誉全球，是欧美汽车的主要代表之一。

劳斯莱斯的车标因材质不同而价格不同。
普通的是钢制的，不到10万元，而最高级的是水晶的，貌似20多万呢。
劳斯莱斯上面的雨伞，它就隐藏在车门里面，在下雨的时候，需要用伞，打开车门抽出雨伞就可以了。雨伞的存放位置相当的巧妙，打开车门后，雨伞的把手正好就是车门打开的一侧，顺手就是可以抽出来。
劳斯莱斯的雨伞官方报价是10万一把。

Rollsroyce指的是劳斯莱斯，一家成立于1906年的豪华汽车制造商，总部位于英国。劳斯莱斯生产的车型是顶级轿车的代表作品，也是欧美轿车的代表车型。2003年，劳斯莱斯被宝马收购，最具代表性的就是劳斯莱斯的飞行女神。这个标志放在汽车的前面，可以自动调节。据说一个劳斯莱斯车标值几十万元。为了防止这款车的车标被盗，车标设计为自动升降。锁车后车标会自动下降到车内隐藏，车行驶时车标会上升。说到劳斯莱斯汽车，很多车主首先想到的应该是劳斯莱斯汽车的豪华气质。在欧洲汽车市场，劳斯莱斯汽车生产的汽车通常是贵族车。了解LesLes的车主都知道，劳斯莱斯汽车都配备了雨伞，这些雨伞的价值在10万元左右。劳斯莱斯汽车:幻影，库里南，阵风，幻影，黑曜石阴影。

请问化学中的卤素的概念是什么说详细点，谢谢 ♂

用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质： CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等. 　　危害：在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟,氯,溴,碘）用以提高燃点,其优点是：燃点比普通聚合物材料高,燃点大约在 300℃ .燃烧时,会散发出卤化气体（氟,氯,溴,碘）,迅速吸收氧气,从而使火熄灭.但其缺点是释放出的氯气浓度高时,引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径,同时氯气具有很强的毒性,影响人的呼吸系统,此外,含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时,会生成腐蚀性有害气体（卤化氢）,对一些设备及建筑物造成腐蚀. 　　PBB , PBDE , TBBPA 等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂,主要应用在电子电器行业,包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等. 　　这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英,且在环境中能存在多年,甚至终身累积于生物体,无法排出. 　　因此,不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料,如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等. 　　目前对于无卤化的要求,不同的产品有不同的限量标准： 　　如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值 ≦50PPM 　　（根据法规 PREN 14582） ;燃烧后产生卤化氢气体的含量＜100PPM 　　（根据法规 EN 5067-2-1） ;燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的 PH 值 ≧4.3（ 弱酸性 ） 　　（根据法规 EN-5 0267-2-2）;产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率 ≧60% 　　（根据法规 EN-50268-2） .|卤素,卤族元素的简称,是元素周期表上的第ⅦA族元素（IUPAC新规定：17族）. 　　由于卤素可以和很多金属形成盐类,因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词.在中文里,卤的原意是盐碱地的意思. 　　卤素分子拥有国际统一的命名和命名方式,比如根据国际通用的IUPAC原则： 　　CH3 　　| 　　CH2 　　| 　　CH3-C-Cl 　　| 　　CH3-CH2-CH-（CH2）6-CH3 　　可命名为：（Chloro-1,methyl-1,propyl）-2,decane 　　卤素的物理、化学特性 　　通常来说,液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链（alcane）.这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化,而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引）,这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发. 　　卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因,在于卤素原子（如F,Cl,Br,I）与碳原子的连接,即C-X的连接,明显不同于烃链C-H连接. 　　* 由于卤素原子通常具有较大的负电性,所以C-X连接比C-H连接更加电极化,但仍然是共价键. 　　* 由于卤素原子相较于碳原子,通常体积和质量较大,所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment）和键能量（Bonding Energy）远大于C-H,这些导致了C-X的连接力（Bonding strength）远小于C-H连接. 　　* 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接,这也大大降低了C-X连接的稳定性. 　　位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属.卤素的电子构型均为ns2np5,它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈.所以化学性质很活泼,自然状态下不能以单质存在,一般化合价为-1价,即卤离子（X-）的形式. 　　卤素单质都有氧化性,氧化性从氟到碘依次降低.碘单质氧化性比较弱,三价铁离子可以把碘离子氧化为碘. 　　卤素单质在碱中容易歧化,方程式为： 　　3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2O 　　但在酸性条件下,其逆反应很容易进行： 　　5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O 　　这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步. 　　卤素的氢化物叫卤化氢,为共价化合物,用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质： CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等. 　　危害：在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟,氯,溴,碘）用以提高燃点,其优点是：燃点比普通聚合物材料高,燃点大约在 300℃ .燃烧时,会散发出卤化气体（氟,氯,溴,碘）,迅速吸收氧气,从而使火熄灭.但其缺点是释放出的氯气浓度高时,引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径,同时氯气具有很强的毒性,影响人的呼吸系统,此外,含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时,会生成腐蚀性有害气体（卤化氢）,对一些设备及建筑物造成腐蚀. 　　PBB , PBDE , TBBPA 等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂,主要应用在电子电器行业,包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等. 　　这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英,且在环境中能存在多年,甚至终身累积于生物体,无法排出. 　　因此,不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料,如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等. 　　目前对于无卤化的要求,不同的产品有不同的限量标准： 　　如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值 ≦50PPM 　　（根据法规 PREN 14582） ;燃烧后产生卤化氢气体的含量＜100PPM 　　（根据法规 EN 5067-2-1） ;燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的 PH 值 ≧4.3（ 弱酸性 ） 　　（根据法规 EN-5 0267-2-2）;产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率 ≧60% 　　（根据法规 EN-50268-2） .|卤素,卤族元素的简称,是元素周期表上的第ⅦA族元素（IUPAC新规定：17族）. 　　由于卤素可以和很多金属形成盐类,因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词.在中文里,卤的原意是盐碱地的意思. 　　卤素分子拥有国际统一的命名和命名方式,比如根据国际通用的IUPAC原则： 　　CH3 　　| 　　CH2 　　| 　　CH3-C-Cl 　　| 　　CH3-CH2-CH-（CH2）6-CH3 　　可命名为：（Chloro-1,methyl-1,propyl）-2,decane 　　卤素的物理、化学特性 　　通常来说,液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链（alcane）.这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化,而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引）,这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发. 　　卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因,在于卤素原子（如F,Cl,Br,I）与碳原子的连接,即C-X的连接,明显不同于烃链C-H连接. 　　* 由于卤素原子通常具有较大的负电性,所以C-X连接比C-H连接更加电极化,但仍然是共价键. 　　* 由于卤素原子相较于碳原子,通常体积和质量较大,所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment）和键能量（Bonding Energy）远大于C-H,这些导致了C-X的连接力（Bonding strength）远小于C-H连接. 　　* 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接,这也大大降低了C-X连接的稳定性. 　　位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属.卤素的电子构型均为ns2np5,它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈.所以化学性质很活泼,自然状态下不能以单质存在,一般化合价为-1价,即卤离子（X-）的形式. 　　卤素单质都有氧化性,氧化性从氟到碘依次降低.碘单质氧化性比较弱,三价铁离子可以把碘离子氧化为碘. 　　卤素单质在碱中容易歧化,方程式为： 　　3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2O 　　但在酸性条件下,其逆反应很容易进行： 　　5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O 　　这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步. 　　卤素的氢化物叫卤化氢,为共价化合物,用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质： CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等. 　　危害：在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟,氯,溴,碘）用以提高燃点,其优点是：燃点比普通聚合物材料高,燃点大约在 300℃ .燃烧时,会散发出卤化气体（氟,氯,溴,碘）,迅速吸收氧气,从而使火熄灭.但其缺点是释放出的氯气浓度高时,引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径,同时氯气具有很强的毒性,影响人的呼吸系统,此外,含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时,会生成腐蚀性有害气体（卤化氢）,对一些设备及建筑物造成腐蚀. 　　PBB , PBDE , TBBPA 等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂,主要应用在电子电器行业,包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等. 　　这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英,且在环境中能存在多年,甚至终身累积于生物体,无法排出. 　　因此,不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料,如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等. 　　目前对于无卤化的要求,不同的产品有不同的限量标准： 　　如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值 ≦50PPM 　　（根据法规 PREN 14582） ;燃烧后产生卤化氢气体的含量＜100PPM 　　（根据法规 EN 5067-2-1） ;燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的 PH 值 ≧4.3（ 弱酸性 ） 　　（根据法规 EN-5 0267-2-2）;产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率 ≧60% 　　（根据法规 EN-50268-2） .| 　　CH3-CH2-CH-（CH2）6-CH3 　　可命名为：（Chloro-1,methyl-1,propyl）-2,decane 　　卤素的物理、化学特性 　　通常来说,液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链（alcane）.这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化,而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引）,这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发. 　　卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因,在于卤素原子（如F,Cl,Br,I）与碳原子的连接,即C-X的连接,明显不同于烃链C-H连接. 　　* 由于卤素原子通常具有较大的负电性,所以C-X连接比C-H连接更加电极化,但仍然是共价键. 　　* 由于卤素原子相较于碳原子,通常体积和质量较大,所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment）和键能量（Bonding Energy）远大于C-H,这些导致了C-X的连接力（Bonding strength）远小于C-H连接. 　　* 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接,这也大大降低了C-X连接的稳定性. 　　位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属.卤素的电子构型均为ns2np5,它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈.所以化学性质很活泼,自然状态下不能以单质存在,一般化合价为-1价,即卤离子（X-）的形式. 　　卤素单质都有氧化性,氧化性从氟到碘依次降低.碘单质氧化性比较弱,三价铁离子可以把碘离子氧化为碘. 　　卤素单质在碱中容易歧化,方程式为： 　　3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2O 　　但在酸性条件下,其逆反应很容易进行： 　　5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O 　　这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步. 　　卤素的氢化物叫卤化氢,为共价化合物,而其溶液叫氢卤酸,因为它们在水中都以离子形式存在,且都是酸.氢氟酸一般看成是弱酸,pKa=3.20.氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸,它们的pKa均为负数,酸性从HCl到HI依次增强. 　　卤素可以显示多种价态,正价态一般都体现在它们的含氧酸根中： 　　+1: HXO（次卤酸） 　　+3: HXO2（亚卤酸） 　　+5: HXO3（卤酸） 　　+7: HXO4（高卤酸） 　　卤素的含氧酸均有氧化性,同一种元素中,次卤酸的氧化性最强. 　　卤素的氧化物都是酸酐.像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐. 　　只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物,其中显电正性的一种元素呈现正氧化态,氧化态为奇数.这是由于卤素的价电子数是奇数,周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定（如IF7）.互卤化物都能水解. 　　卤素的有机化学反应 　　在有机化学中,卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在. 　　氯的存在范围最广,按照氟、溴、碘的顺序减少,砹是人工合成的元素.卤素单质都是双原子分子,都有很强的挥发性,熔点和沸点随原子序数的增大而增加.常温下,氟、氯是气体、溴是液体,碘是固体. 　　卤素最常见的有机化学反应为亲核性取代反应（nucleophilic substitution）. 　　通常的化学式如： 　　Nu:- + R-X ----》 R-Nu + X- 　　“Nu:-“在这里代表亲核负离子,离子的亲核性越强,则产率和化学反应的速度越可观. 　　“X“在这里代表卤素原子,如F,Cl,Br,I,若X-所对应的酸（即HX）为强酸,那么产率和反应的速度将非常可观,如果若X-所对应的酸为弱酸,则产率和反应的速度均会下降. 　　在有机化学中,卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在.卤素的有机化学反应 　　卤素的制成 　　* 从一个未饱和烃链制作卤素为最简单的方式,通过加成反应,如： 　　CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----》 CH3-CH2-CH（Br）-CH3 　　不需要催化剂的情况下,产率90%以上. 　　* 如果希望将Br加在烃链第一个碳原子上,可以使用Karasch的方式： 　　CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----》 CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 　　催化剂：H2O2 　　产率90%以上. 　　* 从苯制作卤素泽必须要通过催化剂,如： 　　C6H6 + Br2 ----〉 C6H5-Br 　　催化剂：FeBr3或者AlCl3 　　产率相当可观. 　　* 从酒精制作卤素,必须通过好的亲核体,强酸作为催化剂以提高产率和速度： 　　CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr 《----》 CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 　　注意此反应为平衡反应,故产率和速度有限. 　　ⅦA 族元素包括氟（ F ）、氯 （Cl） 、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ）,合称卤素.其中砹（ At ）为放射性元素,在产品中几乎不存在,前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在.目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂： PBB , PBDE , TBBP-A , PCB ,六溴十二烷,三溴苯酚,短链氯化石蜡,而其溶液叫氢卤酸,因为它们在水中都以离子形式存在,且都是酸.氢氟酸一般看成是弱酸,pKa=3.20.氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸,它们的pKa均为负数,酸性从HCl到HI依次增强. 　　卤素可以显示多种价态,正价态一般都体现在它们的含氧酸根中： 　　+1: HXO（次卤酸） 　　+3: HXO2（亚卤酸） 　　+5: HXO3（卤酸） 　　+7: HXO4（高卤酸） 　　卤素的含氧酸均有氧化性,同一种元素中,次卤酸的氧化性最强. 　　卤素的氧化物都是酸酐.像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐. 　　只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物,其中显电正性的一种元素呈现正氧化态,氧化态为奇数.这是由于卤素的价电子数是奇数,周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定（如IF7）.互卤化物都能水解. 　　卤素的有机化学反应 　　在有机化学中,卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在. 　　氯的存在范围最广,按照氟、溴、碘的顺序减少,砹是人工合成的元素.卤素单质都是双原子分子,都有很强的挥发性,熔点和沸点随原子序数的增大而增加.常温下,氟、氯是气体、溴是液体,碘是固体. 　　卤素最常见的有机化学反应为亲核性取代反应（nucleophilic substitution）. 　　通常的化学式如： 　　Nu:- + R-X ----》 R-Nu + X- 　　“Nu:-“在这里代表亲核负离子,离子的亲核性越强,则产率和化学反应的速度越可观. 　　“X“在这里代表卤素原子,如F,Cl,Br,I,若X-所对应的酸（即HX）为强酸,那么产率和反应的速度将非常可观,如果若X-所对应的酸为弱酸,则产率和反应的速度均会下降. 　　在有机化学中,卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在.卤素的有机化学反应 　　卤素的制成 　　* 从一个未饱和烃链制作卤素为最简单的方式,通过加成反应,如： 　　CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----》 CH3-CH2-CH（Br）-CH3 　　不需要催化剂的情况下,产率90%以上. 　　* 如果希望将Br加在烃链第一个碳原子上,可以使用Karasch的方式： 　　CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----》 CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 　　催化剂：H2O2 　　产率90%以上. 　　* 从苯制作卤素泽必须要通过催化剂,如： 　　C6H6 + Br2 ----〉 C6H5-Br 　　催化剂：FeBr3或者AlCl3 　　产率相当可观. 　　* 从酒精制作卤素,必须通过好的亲核体,强酸作为催化剂以提高产率和速度： 　　CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr 《----》 CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 　　注意此反应为平衡反应,故产率和速度有限. 　　ⅦA 族元素包括氟（ F ）、氯 （Cl） 、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ）,合称卤素.其中砹（ At ）为放射性元素,在产品中几乎不存在,前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在.目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂： PBB , PBDE , TBBP-A , PCB ,六溴十二烷,三溴苯酚,短链氯化石蜡,而其溶液叫氢卤酸,因为它们在水中都以离子形式存在,且都是酸.氢氟酸一般看成是弱酸,pKa=3.20.氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸,它们的pKa均为负数,酸性从HCl到HI依次增强. 　　卤素可以显示多种价态,正价态一般都体现在它们的含氧酸根中： 　　+1: HXO（次卤酸） 　　+3: HXO2（亚卤酸） 　　+5: HXO3（卤酸） 　　+7: HXO4（高卤酸） 　　卤素的含氧酸均有氧化性,同一种元素中,次卤酸的氧化性最强. 　　卤素的氧化物都是酸酐.像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐. 　　只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物,其中显电正性的一种元素呈现正氧化态,氧化态为奇数.这是由于卤素的价电子数是奇数,周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定（如IF7）.互卤化物都能水解. 　　卤素的有机化学反应 　　在有机化学中,卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在. 　　氯的存在范围最广,按照氟、溴、碘的顺序减少,砹是人工合成的元素.卤素单质都是双原子分子,都有很强的挥发性,熔点和沸点随原子序数的增大而增加.常温下,氟、氯是气体、溴是液体,碘是固体. 　　卤素最常见的有机化学反应为亲核性取代反应（nucleophilic substitution）. 　　通常的化学式如： 　　Nu:- + R-X ----》 R-Nu + X- 　　“Nu:-“在这里代表亲核负离子,离子的亲核性越强,则产率和化学反应的速度越可观. 　　“X“在这里代表卤素原子,如F,Cl,Br,I,若X-所对应的酸（即HX）为强酸,那么产率和反应的速度将非常可观,如果若X-所对应的酸为弱酸,则产率和反应的速度均会下降. 　　在有机化学中,卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在.卤素的有机化学反应 　　卤素的制成 　　* 从一个未饱和烃链制作卤素为最简单的方式,通过加成反应,如： 　　CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----》 CH3-CH2-CH（Br）-CH3 　　不需要催化剂的情况下,产率90%以上. 　　* 如果希望将Br加在烃链第一个碳原子上,可以使用Karasch的方式： 　　CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----》 CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 　　催化剂：H2O2 　　产率90%以上. 　　* 从苯制作卤素泽必须要通过催化剂,如： 　　C6H6 + Br2 ----〉 C6H5-Br 　　催化剂：FeBr3或者AlCl3 　　产率相当可观. 　　* 从酒精制作卤素,必须通过好的亲核体,强酸作为催化剂以提高产率和速度： 　　CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr 《----》 CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 　　注意此反应为平衡反应,故产率和速度有限. 　　ⅦA 族元素包括氟（ F ）、氯 （Cl） 、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ）,合称卤素.其中砹（ At ）为放射性元素,在产品中几乎不存在,前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在.目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂： PBB , PBDE , TBBP-A , PCB ,六溴十二烷,三溴苯酚,短链氯化石蜡,而其溶液叫氢卤酸,因为它们在水中都以离子形式存在,且都是酸.氢氟酸一般看成是弱酸,pKa=3.20.氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸,它们的pKa均为负数,酸性从HCl到HI依次增强. 　　卤素可以显示多种价态,正价态一般都体现在它们的含氧酸根中： 　　+1: HXO（次卤酸） 　　+3: HXO2（亚卤酸） 　　+5: HXO3（卤酸） 　　+7: HXO4（高卤酸） 　　卤素的含氧酸均有氧化性,同一种元素中,次卤酸的氧化性最强. 　　卤素的氧化物都是酸酐.像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐. 　　只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物,其中显电正性的一种元素呈现正氧化态,氧化态为奇数.这是由于卤素的价电子数是奇数,周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定（如IF7）.互卤化物都能水解. 　　卤素的有机化学反应 　　在有机化学中,卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在. 　　氯的存在范围最广,按照氟、溴、碘的顺序减少,砹是人工合成的元素.卤素单质都是双原子分子,都有很强的挥发性,熔点和沸点随原子序数的增大而增加.常温下,氟、氯是气体、溴是液体,碘是固体. 　　卤素最常见的有机化学反应为亲核性取代反应（nucleophilic substitution）. 　　通常的化学式如： 　　Nu:- + R-X ----》 R-Nu + X- 　　“Nu:-“在这里代表亲核负离子,离子的亲核性越强,则产率和化学反应的速度越可观. 　　“X“在这里代表卤素原子,如F,Cl,Br,I,若X-所对应的酸（即HX）为强酸,那么产率和反应的速度将非常可观,如果若X-所对应的酸为弱酸,则产率和反应的速度均会下降. 　　在有机化学中,卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在.卤素的有机化学反应 　　卤素的制成 　　* 从一个未饱和烃链制作卤素为最简单的方式,通过加成反应,如： 　　CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----》 CH3-CH2-CH（Br）-CH3 　　不需要催化剂的情况下,产率90%以上. 　　* 如果希望将Br加在烃链第一个碳原子上,可以使用Karasch的方式： 　　CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----》 CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 　　催化剂：H2O2 　　产率90%以上. 　　* 从苯制作卤素泽必须要通过催化剂,如： 　　C6H6 + Br2 ----〉 C6H5-Br 　　催化剂：FeBr3或者AlCl3 　　产率相当可观. 　　* 从酒精制作卤素,必须通过好的亲核体,强酸作为催化剂以提高产率和速度： 　　CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr 《----》 CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 　　注意此反应为平衡反应,故产率和速度有限. 　　ⅦA 族元素包括氟（ F ）、氯 （Cl） 、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ）,合称卤素.其中砹（ At ）为放射性元素,在产品中几乎不存在,前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在.目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂： PBB , PBDE , TBBP-A , PCB ,六溴十二烷,三溴苯酚,短链氯化石蜡,卤素的作用及原因卤素,卤族元素的简称,是元素周期表上的第ⅦA族元素（IUPAC新规定：17族）. 　　由于卤素可以和很多金属形成盐类,因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词.在中文里,卤的原意是盐碱地的意思. 　　卤素分子拥有国际统一的命名和命名方式,比如根据国际通用的IUPAC原则： 　　CH3 　　| 　　CH2 　　| 　　CH3-C-Cl 　　| 　　CH3-CH2-CH-（CH2）6-CH3 　　可命名为：（Chloro-1,methyl-1,propyl）-2,decane 　　卤素的物理、化学特性 　　通常来说,液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链（alcane）.这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化,而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引）,这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发. 　　卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因,在于卤素原子（如F,Cl,Br,I）与碳原子的连接,即C-X的连接,明显不同于烃链C-H连接. 　　* 由于卤素原子通常具有较大的负电性,所以C-X连接比C-H连接更加电极化,但仍然是共价键. 　　* 由于卤素原子相较于碳原子,通常体积和质量较大,所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment）和键能量（Bonding Energy）远大于C-H,这些导致了C-X的连接力（Bonding strength）远小于C-H连接. 　　* 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接,这也大大降低了C-X连接的稳定性. 　　位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属.卤素的电子构型均为ns2np5,它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈.所以化学性质很活泼,自然状态下不能以单质存在,一般化合价为-1价,即卤离子（X-）的形式. 　　卤素单质都有氧化性,氧化性从氟到碘依次降低.碘单质氧化性比较弱,三价铁离子可以把碘离子氧化为碘. 　　卤素单质在碱中容易歧化,方程式为： 　　3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2O 　　但在酸性条件下,其逆反应很容易进行： 　　5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O 　　这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步. 　　卤素的氢化物叫卤化氢,为共价化合物。

卤素,卤族元素的简称,是元素周期表上的第ⅦA族元素（IUPAC新规定：17族）. 　　由于卤素可以和很多金属形成盐类,因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词.在中文里,卤的原意是盐碱地的意思. 　　卤素分子拥有国际统一的命名和命名方式,比如根据国际通用的IUPAC原则： 　　CH3 　　| 　　CH2 　　| 　　CH3-C-Cl 　　| 　　CH3-CH2-CH-（CH2）6-CH3 　　可命名为：（Chloro-1,methyl-1,propyl）-2,decane 　　卤素的物理、化学特性 　　通常来说,液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链（alcane）.这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化,而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引）,这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发. 　　卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因,在于卤素原子（如F,Cl,Br,I）与碳原子的连接,即C-X的连接,明显不同于烃链C-H连接. 　　* 由于卤素原子通常具有较大的负电性,所以C-X连接比C-H连接更加电极化,但仍然是共价键. 　　* 由于卤素原子相较于碳原子,通常体积和质量较大,所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment）和键能量（Bonding Energy）远大于C-H,这些导致了C-X的连接力（Bonding strength）远小于C-H连接. 　　* 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接,这也大大降低了C-X连接的稳定性. 　　位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属.卤素的电子构型均为ns2np5,它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈.所以化学性质很活泼,自然状态下不能以单质存在,一般化合价为-1价,即卤离子（X-）的形式. 　　卤素单质都有氧化性,氧化性从氟到碘依次降低.碘单质氧化性比较弱,三价铁离子可以把碘离子氧化为碘. 　　卤素单质在碱中容易歧化,方程式为： 　　3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2O 　　但在酸性条件下,其逆反应很容易进行： 　　5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O 　　这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步. 　　卤素的氢化物叫卤化氢,为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸,因为它们在水中都以离子形式存在,且都是酸.氢氟酸一般看成是弱酸,pKa=3.20.氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸,它们的pKa均为负数,酸性从HCl到HI依次增强. 　　卤素可以显示多种价态,正价态一般都体现在它们的含氧酸根中： 　　+1: HXO（次卤酸） 　　+3: HXO2（亚卤酸） 　　+5: HXO3（卤酸） 　　+7: HXO4（高卤酸） 　　卤素的含氧酸均有氧化性,同一种元素中,次卤酸的氧化性最强. 　　卤素的氧化物都是酸酐.像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐. 　　只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物,其中显电正性的一种元素呈现正氧化态,氧化态为奇数.这是由于卤素的价电子数是奇数,周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定（如IF7）.互卤化物都能水解. 　　卤素的有机化学反应 　　在有机化学中,卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在. 　　氯的存在范围最广,按照氟、溴、碘的顺序减少,砹是人工合成的元素.卤素单质都是双原子分子,都有很强的挥发性,熔点和沸点随原子序数的增大而增加.常温下,氟、氯是气体、溴是液体,碘是固体. 　　卤素最常见的有机化学反应为亲核性取代反应（nucleophilic substitution）. 　　通常的化学式如： 　　Nu:- + R-X ----》 R-Nu + X- 　　“Nu:-“在这里代表亲核负离子,离子的亲核性越强,则产率和化学反应的速度越可观. 　　“X“在这里代表卤素原子,如F,Cl,Br,I,若X-所对应的酸（即HX）为强酸,那么产率和反应的速度将非常可观,如果若X-所对应的酸为弱酸,则产率和反应的速度均会下降. 　　在有机化学中,卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在.卤素的有机化学反应 　　卤素的制成 　　* 从一个未饱和烃链制作卤素为最简单的方式,通过加成反应,如： 　　CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----》 CH3-CH2-CH（Br）-CH3 　　不需要催化剂的情况下,产率90%以上. 　　* 如果希望将Br加在烃链第一个碳原子上,可以使用Karasch的方式： 　　CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----》 CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 　　催化剂：H2O2 　　产率90%以上. 　　* 从苯制作卤素泽必须要通过催化剂,如： 　　C6H6 + Br2 ----〉 C6H5-Br 　　催化剂：FeBr3或者AlCl3 　　产率相当可观. 　　* 从酒精制作卤素,必须通过好的亲核体,强酸作为催化剂以提高产率和速度： 　　CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr 《----》 CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 　　注意此反应为平衡反应,故产率和速度有限. 　　ⅦA 族元素包括氟（ F ）、氯 （Cl） 、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ）,合称卤素.其中砹（ At ）为放射性元素,在产品中几乎不存在,前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在.目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂： PBB , PBDE , TBBP-A , PCB ,六溴十二烷,三溴苯酚,短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质： CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等. 　　危害：在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟,氯,溴,碘）用以提高燃点,其优点是：燃点比普通聚合物材料高,燃点大约在 300℃ .燃烧时,会散发出卤化气体（氟,氯,溴,碘）,迅速吸收氧气,从而使火熄灭.但其缺点是释放出的氯气浓度高时,引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径,同时氯气具有很强的毒性,影响人的呼吸系统,此外,含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时,会生成腐蚀性有害气体（卤化氢）,对一些设备及建筑物造成腐蚀. 　　PBB , PBDE , TBBPA 等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂,主要应用在电子电器行业,包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等. 　　这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英,且在环境中能存在多年,甚至终身累积于生物体,无法排出. 　　因此,不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料,如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等. 　　目前对于无卤化的要求,不同的产品有不同的限量标准： 　　如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值 ≦50PPM 　　（根据法规 PREN 14582） ;燃烧后产生卤化氢气体的含量＜100PPM 　　（根据法规 EN 5067-2-1） ;燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的 PH 值 ≧4.3（ 弱酸性 ） 　　（根据法规 EN-5 0267-2-2）;产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率 ≧60% 　　（根据法规 EN-50268-2） .

卤素,卤族元素的简称,是元素周期表上的第ⅦA族元素（IUPAC新规定：17族）. 　　由于卤素可以和很多金属形成盐类,因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词.在中文里,卤的原意是盐碱地的意思. 　　卤素分子拥有国际统一的命名和命名方式,比如根据国际通用的IUPAC原则： 　　CH3 　　| 　　CH2 　　| 　　CH3-C-Cl 　　| 　　CH3-CH2-CH-（CH2）6-CH3 　　可命名为：（Chloro-1,methyl-1,propyl）-2,decane 　　卤素的物理、化学特性 　　通常来说,液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链（alcane）.这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化,而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引）,这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发. 　　卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因,在于卤素原子（如F,Cl,Br,I）与碳原子的连接,即C-X的连接,明显不同于烃链C-H连接. 　　* 由于卤素原子通常具有较大的负电性,所以C-X连接比C-H连接更加电极化,但仍然是共价键. 　　* 由于卤素原子相较于碳原子,通常体积和质量较大,所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment）和键能量（Bonding Energy）远大于C-H,这些导致了C-X的连接力（Bonding strength）远小于C-H连接. 　　* 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接,这也大大降低了C-X连接的稳定性. 　　位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属.卤素的电子构型均为ns2np5,它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈.所以化学性质很活泼,自然状态下不能以单质存在,一般化合价为-1价,即卤离子（X-）的形式. 　　卤素单质都有氧化性,氧化性从氟到碘依次降低.碘单质氧化性比较弱,三价铁离子可以把碘离子氧化为碘. 　　卤素单质在碱中容易歧化,方程式为： 　　3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2O 　　但在酸性条件下,其逆反应很容易进行： 　　5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O 　　这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步. 　　卤素的氢化物叫卤化氢,为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸,因为它们在水中都以离子形式存在,且都是酸.氢氟酸一般看成是弱酸,pKa=3.20.氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸,它们的pKa均为负数,酸性从HCl到HI依次增强. 　　卤素可以显示多种价态,正价态一般都体现在它们的含氧酸根中： 　　+1: HXO（次卤酸） 　　+3: HXO2（亚卤酸） 　　+5: HXO3（卤酸） 　　+7: HXO4（高卤酸） 　　卤素的含氧酸均有氧化性,同一种元素中,次卤酸的氧化性最强. 　　卤素的氧化物都是酸酐.像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐. 　　只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物,其中显电正性的一种元素呈现正氧化态,氧化态为奇数.这是由于卤素的价电子数是奇数,周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定（如IF7）.互卤化物都能水解. 　　卤素的有机化学反应 　　在有机化学中,卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在. 　　氯的存在范围最广,按照氟、溴、碘的顺序减少,砹是人工合成的元素.卤素单质都是双原子分子,都有很强的挥发性,熔点和沸点随原子序数的增大而增加.常温下,氟、氯是气体、溴是液体,碘是固体. 　　卤素最常见的有机化学反应为亲核性取代反应（nucleophilic substitution）. 　　通常的化学式如： 　　Nu:- + R-X ----》 R-Nu + X- 　　“Nu:-“在这里代表亲核负离子,离子的亲核性越强,则产率和化学反应的速度越可观. 　　“X“在这里代表卤素原子,如F,Cl,Br,I,若X-所对应的酸（即HX）为强酸,那么产率和反应的速度将非常可观,如果若X-所对应的酸为弱酸,则产率和反应的速度均会下降. 　　在有机化学中,卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在.卤素的有机化学反应 　　卤素的制成 　　* 从一个未饱和烃链制作卤素为最简单的方式,通过加成反应,如： 　　CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----》 CH3-CH2-CH（Br）-CH3 　　不需要催化剂的情况下,产率90%以上. 　　* 如果希望将Br加在烃链第一个碳原子上,可以使用Karasch的方式： 　　CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----》 CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 　　催化剂：H2O2 　　产率90%以上. 　　* 从苯制作卤素泽必须要通过催化剂,如： 　　C6H6 + Br2 ----〉 C6H5-Br 　　催化剂：FeBr3或者AlCl3 　　产率相当可观. 　　* 从酒精制作卤素,必须通过好的亲核体,强酸作为催化剂以提高产率和速度： 　　CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr 《----》 CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 　　注意此反应为平衡反应,故产率和速度有限. 　　ⅦA 族元素包括氟（ F ）、氯 （Cl） 、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ）,合称卤素.其中砹（ At ）为放射性元素,在产品中几乎不存在,前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在.目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂： PBB , PBDE , TBBP-A , PCB ,六溴十二烷,三溴苯酚,短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质： CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等. 　　危害：在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟,氯,溴,碘）用以提高燃点,其优点是：燃点比普通聚合物材料高,燃点大约在 300℃ .燃烧时,会散发出卤化气体（氟,氯,溴,碘）,迅速吸收氧气,从而使火熄灭.但其缺点是释放出的氯气浓度高时,引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径,同时氯气具有很强的毒性,影响人的呼吸系统,此外,含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时,会生成腐蚀性有害气体（卤化氢）,对一些设备及建筑物造成腐蚀. 　　PBB , PBDE , TBBPA 等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂,主要应用在电子电器行业,包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等. 　　这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英,且在环境中能存在多年,甚至终身累积于生物体,无法排出. 　　因此,不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料,如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等. 　　目前对于无卤化的要求,不同的产品有不同的限量标准： 　　如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值 ≦50PPM 　　（根据法规 PREN 14582） ;燃烧后产生卤化氢气体的含量＜100PPM 　　（根据法规 EN 5067-2-1） ;燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的 PH 值 ≧4.3（ 弱酸性 ） 　　（根据法规 EN-5 0267-2-2）;产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率 ≧60% 　　（根据法规 EN-50268-2） .

卤素,卤族元素的简称,是元素周期表上的第ⅦA族元素（IUPAC新规定：17族）. 　　由于卤素可以和很多金属形成盐类,因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词.在中文里,卤的原意是盐碱地的意思. 　　卤素分子拥有国际统一的命名和命名方式,比如根据国际通用的IUPAC原则： 　　CH3 　　| 　　CH2 　　| 　　CH3-C-Cl 　　| 　　CH3-CH2-CH-（CH2）6-CH3 　　可命名为：（Chloro-1,methyl-1,propyl）-2,decane 　　卤素的物理、化学特性 　　通常来说,液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链（alcane）.这主要是由于卤素分子比烃链更加电极化,而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引）,这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发. 　　卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因,在于卤素原子（如F,Cl,Br,I）与碳原子的连接,即C-X的连接,明显不同于烃链C-H连接. 　　* 由于卤素原子通常具有较大的负电性,所以C-X连接比C-H连接更加电极化,但仍然是共价键. 　　* 由于卤素原子相较于碳原子,通常体积和质量较大,所以C-X连接的偶极子矩（Dipole Moment）和键能量（Bonding Energy）远大于C-H,这些导致了C-X的连接力（Bonding strength）远小于C-H连接. 　　* 卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接,这也大大降低了C-X连接的稳定性. 　　位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属.卤素的电子构型均为ns2np5,它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈.所以化学性质很活泼,自然状态下不能以单质存在,一般化合价为-1价,即卤离子（X-）的形式. 　　卤素单质都有氧化性,氧化性从氟到碘依次降低.碘单质氧化性比较弱,三价铁离子可以把碘离子氧化为碘. 　　卤素单质在碱中容易歧化,方程式为： 　　3X2 + 6OH- = 5X- + XO3- + 3H2O 　　但在酸性条件下,其逆反应很容易进行： 　　5X- + XO3- + 6H+ = 3X2 + 3H2O 　　这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步. 　　卤素的氢化物叫卤化氢,为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸,因为它们在水中都以离子形式存在,且都是酸.氢氟酸一般看成是弱酸,pKa=3.20.氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸,它们的pKa均为负数,酸性从HCl到HI依次增强. 　　卤素可以显示多种价态,正价态一般都体现在它们的含氧酸根中： 　　+1: HXO（次卤酸） 　　+3: HXO2（亚卤酸） 　　+5: HXO3（卤酸） 　　+7: HXO4（高卤酸） 　　卤素的含氧酸均有氧化性,同一种元素中,次卤酸的氧化性最强. 　　卤素的氧化物都是酸酐.像二氧化氯（ClO2）这样的偶氧化态氧化物是混酐. 　　只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物,其中显电正性的一种元素呈现正氧化态,氧化态为奇数.这是由于卤素的价电子数是奇数,周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定（如IF7）.互卤化物都能水解. 　　卤素的有机化学反应 　　在有机化学中,卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在. 　　氯的存在范围最广,按照氟、溴、碘的顺序减少,砹是人工合成的元素.卤素单质都是双原子分子,都有很强的挥发性,熔点和沸点随原子序数的增大而增加.常温下,氟、氯是气体、溴是液体,碘是固体. 　　卤素最常见的有机化学反应为亲核性取代反应（nucleophilic substitution）. 　　通常的化学式如： 　　Nu:- + R-X ----》 R-Nu + X- 　　“Nu:-“在这里代表亲核负离子,离子的亲核性越强,则产率和化学反应的速度越可观. 　　“X“在这里代表卤素原子,如F,Cl,Br,I,若X-所对应的酸（即HX）为强酸,那么产率和反应的速度将非常可观,如果若X-所对应的酸为弱酸,则产率和反应的速度均会下降. 　　在有机化学中,卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在.卤素的有机化学反应 　　卤素的制成 　　* 从一个未饱和烃链制作卤素为最简单的方式,通过加成反应,如： 　　CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----》 CH3-CH2-CH（Br）-CH3 　　不需要催化剂的情况下,产率90%以上. 　　* 如果希望将Br加在烃链第一个碳原子上,可以使用Karasch的方式： 　　CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ----》 CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 　　催化剂：H2O2 　　产率90%以上. 　　* 从苯制作卤素泽必须要通过催化剂,如： 　　C6H6 + Br2 ----〉 C6H5-Br 　　催化剂：FeBr3或者AlCl3 　　产率相当可观. 　　* 从酒精制作卤素,必须通过好的亲核体,强酸作为催化剂以提高产率和速度： 　　CH3-CH2-CH2-CH2-OH + HBr 《----》 CH3-CH2-CH2-CH2-Br + H2O 　　注意此反应为平衡反应,故产率和速度有限. 　　ⅦA 族元素包括氟（ F ）、氯 （Cl） 、溴（ Br ）、碘（ I ）、砹（ At ）,合称卤素.其中砹（ At ）为放射性元素,在产品中几乎不存在,前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存在.目前应用于产品中的卤素化合物主要为阻燃剂： PBB , PBDE , TBBP-A , PCB ,六溴十二烷,三溴苯酚,短链氯化石蜡；用于做冷冻剂、隔热材料的臭氧破坏物质： CFCs 、 HCFCs 、 HFCs 等. 　　危害：在塑料等聚合物产品中添加卤素（氟,氯,溴,碘）用以提高燃点,其优点是：燃点比普通聚合物材料高,燃点大约在 300℃ .燃烧时,会散发出卤化气体（氟,氯,溴,碘）,迅速吸收氧气,从而使火熄灭.但其缺点是释放出的氯气浓度高时,引起的能见度下降会导致无法识别逃生路径,同时氯气具有很强的毒性,影响人的呼吸系统,此外,含卤聚合物燃烧释放出的卤素气在与水蒸汽结合时,会生成腐蚀性有害气体（卤化氢）,对一些设备及建筑物造成腐蚀. 　　PBB , PBDE , TBBPA 等溴化阻燃剂是目前使用较多的阻燃剂,主要应用在电子电器行业,包括：电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等等. 　　这些含卤阻燃剂材料在燃烧时产生二恶英,且在环境中能存在多年,甚至终身累积于生物体,无法排出. 　　因此,不少国际大公司在积极推动完全废止含卤素材料,如禁止在产品中使用卤素阻燃剂等. 　　目前对于无卤化的要求,不同的产品有不同的限量标准： 　　如无卤化电线电缆其中卤素指标为：所有卤素的值 ≦50PPM 　　（根据法规 PREN 14582） ;燃烧后产生卤化氢气体的含量＜100PPM 　　（根据法规 EN 5067-2-1） ;燃烧后产生的卤化氢气体溶于水后的 PH 值 ≧4.3（ 弱酸性 ） 　　（根据法规 EN-5 0267-2-2）;产品在密闭容器中燃烧后透过一束光线其透光率 ≧60% 　　（根据法规 EN-50268-2） .

氯气可以用许多物质反映：（1）和气体反映：氢，（2）和金属反射；铁，铝等（3）和其他反射的物质；性，非金属，金属反射。氯气和氢金属SC等hOORNES具有强的氧化和恢复的物质，例如成分金属，非金属和硫酸盐和硫酸盐，可以被氧化。当然，它也可以与水和碱（自氧化和恢复）反应。

旁路阀在机油滤清器上是平行的。它的作用是，当过滤器使用替换期后的时间时，纸滤波器元件被污垢或异物严重阻塞。通过长方形阀。这样，不会发生发动机压力润滑零件。