化学元素名称的由来有那些 ♂
化学元素名称的由来有那些
- 化学元素名称的由来有那些
- 什么是钯金pd990
- pd999是什么金
- 何为元素，何以命名
化学元素名称的由来
1. 氢，H(Hydrogenium, Hydrogen)，即形成水的元素，由希腊语Ydor(意思是
水，演变为拉丁语就是Hydra)和Gennao(我产生)构成。
2. 氦，He(Helium)，这是从日光光谱中发现的元素，所以用希腊语Helios(太阳)命
名。
3. 锂，Li(Lithium)，因从叶石中发现而得名，希腊语Lithos意思是石头。
4. 铍，Be(Beryllium)，因从绿宝石(Beryl)中发现而得名。
5. 硼，B(Borum, Boron)，得名于硼砂，硼砂的拉丁语是Boron，因为它可以熔融金属，阿拉伯语Boron的意思是焊接。
6. 碳，C(Carboneum, Carbon)，古代就已发现，得名于炭(Carbon)。
7. 氮，N(Nitrogenium, Nitrogen)，即形成硝石的元素，由希腊语Nitron(意 思是硝石，演变为拉丁语就是Nitre)得名，后缀-gen参见氢(1)。
8. 氧，O(Oxygenium, Oxygen)，即形成酸的元素，希腊语Oxys(酸)，后缀-gen 参见氢(1)。
9. 氟，F(Fluorum, Fluorine)，得名于萤石(拉丁语Fluor，原意是熔剂)，化学成分是氟化钙。
10. 氖，Ne(Neon)，来自希腊语Neon(新的)。
11. 钠，Na(Natrium)，英语为Sodium，因电解苏打(Soda，化学成分是碳酸钠)制得而得名。拉丁语Natrium意思也是苏打。
12. 镁，Mg(Magnesium)，得名于苦土(Magnesia，希腊一个盛产苦土的地方)。
13. 铝，Al(Aluminium)，得名于明矾(拉丁语Alumen，原意是具有收敛性的矾)，化学成分是硫酸铝钾。
14. 硅，Si(Silicium, Silicon)，得名于石英玻璃(Silex)。
15. 磷，P(Phosphorus)，因会发出冷光而得名，由希腊语Phos(光)和Phoros(带来) 构成。
16. 硫，S(Sulfur)，古代就已发现，因其晶体程黄色而得名(梵语Sulvere，意思是鲜黄色)。
17. 氯，Cl(Chlorum, Chlorine)，以氯气的颜色绿色而得名，希腊语Chloros 意思是绿色。
18. 氩，Ar(Argon)，来自希腊语Argon(懒惰)。
19. 钾，K(Kalium)，英语为Potassium，因电解木灰碱(Potash，化学成分是碳酸钾 )制得而得名。拉丁语Kalium意思也是木灰碱。
20. 钙，Ca(Calcium)，得名于石灰(Calx)。
21. 钪，Sc(Scandium)，因其发现者是瑞典人，为纪念他的祖国(Scandinavia，斯堪的纳维亚)而得名。
22. 钛，Ti(Titanium)，以希腊神话人物Titan命名。
23. 钒，V(Vanadium)，以北欧女神Vanadis命名。
24. 铬，Cr(Chromium)，因其化合物具有多种颜色而得名，希腊语Chroma意思是“美 丽的颜色“。
25. 锰，Mn(Manganum, Manganese)，因该矿产的产地Manganesia(位于土耳其) 而得名。
26. 铁，Fe(Ferrum)，古代就已发现，英语为Iron(从Iren演变过来)，德语为Eisen 。
27. 钴，Co(Cobaltum, Cobalt)，意思是“地下小魔“(德语Kabalt)，因为它能使玻璃变成蓝色。
28. 镍，Ni(Niccolum, Nickel)，意思是“骗人的小鬼“(德语为Nickle)，因为它和钴(27)有同样的性质，能使玻璃变成绿色。
29. 铜，Cu(Cuprum, Copper)，古代就已发现，因首次从塞浦路斯岛(Aes Cyprium)获得该金属而得名。
30. 锌，Zn(Zincum, Zinc)，古代就已发现，名称起源尚不清楚，可能来自德
语Zinke(穗状或锯齿状物)。
31. 镓，Ga(Gallium)，因其发现者是法国人，为纪念他的祖国(Gallo，高卢，法国
的古称)而得名。
32. 锗，Ge(Germanium)，因其发现者是德国人，为纪念他的祖国(German，日耳曼 ，一般就指德国)而得名。
33. 砷，As(Arsenicum, Arsenic)，希腊语是Arsenikon。关于它的词源，一种说法是出自Arsen(Arsen，意思是强烈)，因为砒霜(砷的氧化物)是一种烈性毒药；另一种说法是由波斯语Az-Zarnikh(雌黄，Az是阴性冠词，Zar意思是黄金)演变而来。
34. 硒，Se(Selenium)，意思是月亮的元素(Selene，希腊神话中的月亮女神)。
35. 溴，Br(Bromum, Bromine)，因恶臭的特性而得名，希腊语Bromos意思是恶 臭。
36. 氪，Kr(Krypton)，来自希腊语Krypton(隐藏)。
37. 铷，Rb(Rubidium)，因其光谱是红色(Rubidus，拉丁语深红色)而得名。
38. 锶，Sr(Strontium)，据说这种元素来自于苏格兰的Strontian铅矿，所以得名Strontia(锶土)。
39. 钇，Y(Yttrium)，因钇土原产于瑞典的Ytterby而得名。
40. 锆，Zr(Zirconium)，得名于锆矿(Zircon)，阿拉伯语意思是朱砂，波斯语意思是金色。
41. 铌，Nb(Niobium)，旧称Cb(Columbium，钶)，因首先在北美的钶矿石中发现这种元素，而以哥伦布(Columbus)的名字命名。后来从钶矿中分离出钽(73)，才真正得到该元素，遂用Tantalus的女儿Niobe命名之。
42. 钼，Mo(Molybdaenum, Molybdenum)，其硫化物和石墨一样都是黑色矿物，德语通称为Molybdon，由此得名。
43. 锝，Tc(Technetium)，它是人造元素，所以用希腊语Technetos(人工制造)。
44. 钌，Ru(Ruthenium)，因其发现者是两名俄国化学家，为纪念他们的祖国(Russi a，俄罗斯)而得名。
45. 铑，Rh(Rhodium)，因其化合物呈玫瑰红色而得名，希腊语Rodon意思是玫瑰花。
46. 钯，Pd(Palladium)，为纪念不久前发现的武女星Pallas而得名。
47. 银，Ag(Argentum)，古代就已发现，来源于希腊语Argyros(词头Argos意思是光泽或白色)来的，英语为Silver。
48. 镉，Cd(Cadmium)，得名于水锌矿Calamine，希腊语是Cadmein(可能是以希腊神话人物Cadmus命名的)。
49. 铟，In(Indium)，因其光谱是靛蓝色(Indigo)而得名。
50. 锡，Sn(Stannum)，古代就已发现，原意是坚硬，因为铜被掺入锡后会得到更加坚硬的青铜，英语为Tin。
51. 锑，Sb(Stibium)，古代就已发现，英语为Antimony，词头Anti-意思是反对，词尾是从Monk(僧侣)变化而来的，传说辉锑矿可以治疗僧侣的常见病癞病，但是很多僧侣服用后病情反而恶化，故被认为是僧侣的客星。
52. 碲，Te(Tellurium)，按照同族元素硒(34)的命名方法，称其为地球的元素(Tel lus，罗马神话中的大地女神特勒斯)。
53. 碘，I(Iodum, Iodine)，以碘的颜色紫色而得名，希腊语Iodhs意思是紫色 。
54. 氙，Xe(Xenon)，来自希腊语Xenon(奇异)。
55. 铯，Cs(Cesium)，因其光谱是蓝色(Caesius，拉丁语天蓝色)而得名。
56. 钡，Ba(Barium)，来源于重晶石(Baryta)，因该矿石产于意大利的博罗尼亚(Bo logna)而得名。
57. 镧，La(Lanthanum)，因其隐藏在稀土中而得名，希腊语Lanthanein意思是隐藏 。
58. 铈，Ce(Cerium)，为纪念第一颗刚发现的小行星Ceres(罗马神话中谷类的女神)
的发现而得名。
59. 镨， Pr(Praseodymium)，来自镨土(Praseodymia)，是由希腊语Pratos(葱绿)和Didymos(孪晶)构成的，意思是绿色的孪晶。
60. 钕，Nd(Neodymium)，来自钕土(Neodymia)，意思是新的孪晶，参见氖(10)和镨 (59)。
61. 钷，Pm(Promethium)，得名于希腊神话人物普罗米修斯(Prometheus)。
62. 钐，Sm(Samrium)，得名于钐土(Samaria)，是俄国矿物学家В. Е. Сама рский(V. E. Samarskii)发现的。
63. 铕，Eu(Europium)，用来纪念欧洲(Europa)。
64. 钆，Gd(Gadolinium)，得名于钆土(Gadoina)，为了纪念芬兰化学家加多林(J. Gadolin)，他发现了第一个稀土元素钇(39)。
65. 铽，Tb(Terbium)，得名于瑞典的Ytterby，参见钇(39)。
66. 镝，Dy(Dysprosium)，得名于希腊语Dysprositos，意思是难以获得的。
67. 钬，Ho(Holmium)，因其发现者是瑞典人，为纪念他的故乡斯德哥尔摩(Stockholm)而得名。
68. 铒，Er(Erbium)，得名于瑞典的Ytterby，参见钇(39)。
69. 铥，Tm(Thulium)，因其发现者是瑞典人，就以斯堪的纳维亚的古名Thule(北极的陆地)命名。
70. 镱，Yb(Ytterbium)，得名于瑞典的Ytterby，参见钇(39)。
71. 镥，Lu(Lutetium)，其发现者是法国人，为纪念他的故乡巴黎(Lutetia，巴黎的旧称)而得名。
72. 铪，Hf(Hafnium)，因其发现者在哥本哈根(Kobenhavn，也称Hafnia)取得的成就而得名。
73. 钽，Ta(Tantalum)，因其不被酸腐蚀的性质而和希腊神话中宙斯之子Tantalus( 因受罚而浸在水中，但不能吸收水分)相提并论。
74. 钨，W(Wolframium)，得名于德国的黑钨矿(Wolframite)，所以德语称其为Wolf ram。其英语名称Tungsten原意是重石，主要成分是钨酸钙。
75. 铼，Re(Rhenium)，为纪念莱茵河(Rhine)而得名。
76. 锇，Os(Osmium)，因其化合物带有臭味而得名，希腊语Osme意思是臭味。
77. 铱，Ir(Iridium)，因其化合物呈彩色而得名，希腊语Iris意思是虹。
78. 铂，Pt(Platinum)，得名于Platina Del Pinto的金属，当铂的价值未被发现时，它常被奸商掺在黄金中。
79. 金，Au(Aurum)，古代就已发现，英语为Gold。
80. 汞，Hg(Hydrargyrum)，是由拉丁语Hydra(水)和Argyrum(银)组成的，参见氢(1 )和银 (47)。英语为Mercury，是罗马神话中众神的信使，说明该金属有流动性，古代就已发现。
81. 铊，Tl(Thallium)，因其光谱是绿色而得名(Thallium，拉丁语绿枝的意思)。
82. 铅，Pb(Plumbum)，原指铅(Plumbum Nigrum，黑铅)和锡(Plumbum Album，白铅 )，古代就已发现。英语为Lead，原意为领导，可能逐步引申为导线和铅锤。
83. 铋，Bi(Bismuthum, Bismuth)，是从德语Wismut(可能得名于白色金属，或是褐铁矿石)翻译过来的。
84. 钋，Po(Polonium)，这是居里夫人为纪念她的祖国波兰(拉丁语为Polonia)而起的名字。
85. 砹，At(Astatium, Astatine)，来自希腊语Astatos，意思是不稳定。
86. 氡，Rn(Radon)，也称镭射气，这是由镭(88)衰变而来的元素，后缀-on表示惰性气体。
87. 钫，Fr(Francium)，因发现者是法国人，为纪念自己的祖国(France，法兰西)而命名。
88. 镭，Ra(Radium)，意思是射线(Radiation)的给予者。
89. 锕，Ac(Actinum)，因为放射性衰变而得名，Active是活动的意思。
90. 钍，Th(Thorium)，以北欧神话中的雷神(Thor)命名。
91. 镤，Pa(Protactinium)，意思是原始的(前缀Proto-)锕(Actinum)，因为镤可以衰变为锕(89)。
92. 铀，U(Uranium)，为纪念不久前发现的天王星(Uranus，希腊神话人物)而得名。
93. 镎，Np(Neptunium)，按照铀(92)的命名方法，用海王星(Neptune，罗马神话中的海神)命名。
94. 钚，Pu(Plutonium)，按照铀(92)和镎(93)的命名方法，用冥王星(Pluto，冥王)命名。
95. 镅，Am(Americium)，因发现者是美国人，为纪念他的国家(America，美洲)而得名。
96. 锔，Cm(Curium)，以纪念法籍波兰科学家居里夫人(Marie Curie, 1867-1934) ，她发现了钋(84)和镭(88)，是1903年诺贝尔物理学奖和1911年诺贝尔化学奖获得者。
97. 锫，Bk(Berkelium)，因该元素发现于伯克利大学(Berkeley)而得名。
98. 锎，Cf(Californium)，得名于发现该元素的伯克利大学的所在地加利福尼亚(California)。
99. 锿，Es(Einsteinium)，以纪念犹太裔德国物理学家爱因斯坦(Albert Einstein)，他创立了相对论，是1921年诺贝尔物理学奖获得者。
100. 镄，Fm(Fermium)，以纪念美籍意大利核物理学家费米(Enrico Fermi)，他是1938年诺贝尔物理学奖获得者。
101. 钔，Md(Mendelevium)，以纪念俄国化学家门捷列夫(Д.И.Менделее в, D.I.Mendeleev)，他发现了元素周期律。
102. 锘，No(Nobelium)，以纪念瑞典化学家诺贝尔(Alfred Bernard Nobel)，他被
誉为炸药之父，是诺贝尔奖的创立者。
103. 铹，Lr(Lawrencium)，以纪念美国核物理学家劳伦斯(Ernest Orlando
Lawrence)，他是1939年诺贝尔物理学奖获得者。
104. Unq(Unnilquadium)，也称Rf(Rutherfordium)，以纪念英国核物理学家卢瑟福 (Ernest Ruther-ford)，他获得过1909年诺贝尔化学奖，还发现了原子核和质子(获奖后的贡献)。
105. Unp(Unnilpentium)，过去称Ha(Hahnium)，以纪念犹太裔德国核物理学家哈恩(Otto Harn)，他发现了铀原子的核裂变反应，是1944年诺贝尔化学奖奖获得者，现在称Db(Dubnium)，是以莫斯科杜布纳(Dubna)核研究中心命名的。
106. Unh(Unnilhexium)，也称Sg(Seaborgium)，以纪念美国核物理学家西伯格(Glenn Theodore Sea-borg, 1912-1999)，他发现了镎(93)，是1951年诺贝尔化学奖获得者。
107. Uns(Unnilseptium)，也称Bh(Bohrium)，以纪念丹麦物理学家玻尔(Niels Henrik David Bohr, 1885-1962)，他是量子力学的奠基人之一，1922年诺贝尔物理学奖获得者。
108. Uno(Unniloctium)，也称Hs(Hassium)，该原子由德国达姆施塔特(Darmstardt)重离子研究中心获得，用该实验室的所在地黑森州(Hessen)命名。
109. Une(Unnilenntium)，也称Mt(Meitnerium)，以纪念犹太裔瑞典核物理学家麦特纳(Lise Meitner, 1878-1968)，他和哈恩(参见第105号元素)共同发现了铀原子的核裂变反应。
109号以后的元素不再用科学家的名字命名。109号以后的元素都根据原子序号命名。数字 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 字头 Nil Un Bi Tri Quad Pent Hex Sept Oct Enn
PD是指的钯金，PD990表示钯金含量为99.0%。
钯（Palladium）：元素符号Pd，是铂族元素之一。
钯是1803年英国化学家、物理学家沃拉斯顿首先从粗铂中成功地分离出来的，于是钯开始拥有了属于自己的姓名Palladium。这个名字来源于1802年新发现的太阳小行星Pallas-Athena。那是颗纪念古希腊神话中智慧及工艺女神雅典娜的行星。
钯金的密度1立方厘米为12.023克，常态下不易氧化和失去光泽，温度400℃左右表面会产生氧化物，但温度上升至900℃时又恢复光泽。钯比铂便宜，首饰业界拿来单独使用，或作为金、银、铂合金的组成部份。有时参入一些钌，来增加其硬度。市场上常见金，钯的K金和铂、钯的合金。规格标示有Pd1000、Pd950、Pd900。
钯金是世界上稀有的贵金属之一，2008年，钯金的世界总产量与铂金相近，不及黄金总产量的8%。（数据来源：2009年铂钯年鉴 ） 钯金与铂金、黄金、银同为国际贵金属现货、期货的交易品种，且历史上曾一度比铂金价格还高。钯金是一种不可再生的稀缺资源，随着不断的开采和市场需求的提高，其未来价值还将逐渐体现出来。
1、pd是钯金的意思,999是金的纯度,pd999是含金量99.9%的钯金。
2、钯金是一种跟铂金在外观上非常相似的贵金属，但在价格上却要比铂金便宜，因此制作成首饰也非常的受欢迎！但钯金有一弱点，就是容易断，因此在保护上要多加留意！
3、其实，千足钯只是市场上商家的一个称呼，因为钯金还不像铂金那样流行，以致有相应的规则出来，分为足铂和千足铂。钯金目前的价格都一样，不管是所谓的足钯还是千足钯，并没有差太多。
4、钯是1803年英国化学家、物理学家沃拉斯顿首先从粗铂中成功地分离出来的，于是钯开始拥有了属于自己的姓名Palladium。这个名字来源于1802年新发现的太阳小行星Pallas-Athena。那是颗纪念古希腊神话中智慧及工艺女神雅典娜的行星。
5、国际上钯金首饰品的戳记是“Pd”或 “palladium”字样，并以纯度千分数字代表之。
1869年，俄国化学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev）创造了元素周期表。这是化学领域至今最重要的贡献之一。
1869年出版的门捷列夫元素周期表是一张垂直的图表，按原子量排列了63种已知元素，这种排列将性质相似的元素放在了同一水平行上。图表名称意为“基于原子量和化学特性的元素体系草图”。
随着化学领域的发展，新元素不断被发现，元素周期表不断壮大，居里夫人（玛丽·居里，Marie Curie）、尤利娅·莱蒙托娃（Julia Lermontova）、莉泽·迈特纳（Lise Meitner）、奥托·哈恩（Otto Hahn）等都是我们熟知的伟大贡献者，如今元素周期表已发展如下：
元素周期表的基本知识
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵列叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。从质子数为1的氢元素开始，元素随着原子序数的增加，呈现出化学性质和物理性质周期性的变化规律，这就是元素周期律。元素周期表呈现出了元素性质的周期性变化，而元素的命名同元素的性质密切相关，这在元素周期表中有很直观的体现。
化学元素的命名五花八门，因此，19世纪初，瑞典化学家齐里乌斯提议，用当时欧洲各国通用的拉丁文来统一元素命名。如下：
很多元素与地名相关：
镁-Mg-Magnesium
转译为“美格里西亚”，为一希腊城市
钪-Sc-Scandium
转译为“斯堪迪纳维亚”，为一希腊城市
锶-Sr-Strontium
转译为“思特朗提安”，为苏格兰地名
镓-Ga-Gallium
转译为“家里亚”，为法国古称
铪-Hf-Hafnium
转译为“哈夫尼亚”，为哥本哈根古称
铼-Re-Rhenium
转译为“莱茵”，欧洲著名的河流
镅-Am-Americium
转译为“美洲”
钫-Fr-Francium
转译为“法兰西”
锎-Cf-Californium
转译为“加利福利亚”，美国州名
锗-Ge-Germanium
转译为“德国”
铕-Eu-Europium
转译为“欧洲”
很多元素与人名相关：
钐-Sm-Samarium
转译为“杉马尔斯基”，俄国矿物学家
镄-Fm-Fremium
转译为“费米”，美国物理学家
钔-Md-Mendelevium
转译为“门捷列夫”
锘-No-Nobelium
转译为“诺贝尔”
铹-Lr-Lawrencium
转译为“劳伦斯”，回旋加速器的发明人
锔-Cm-Curium
转译为“居里”，纪念居里夫妇
锿-Es-Einsteinium
转译为“爱因斯坦”
钅仑- Rg -Roentgenium
转译为“伦琴”
居里夫人
很多元素与神名相关：
钒-V-Vandium
转译为“凡娜迪丝”，希腊神话中的女神
钷-Pm-Promethium
转译为“普罗米修斯”，即希腊神话中那位偷火种的英雄
钍-Th-Thorium
转译为“杜尔”，北欧传说中的雷神
钽-Ta-Tantalum
转译为“旦塔勒斯”，希腊神话中的英雄
铌-Nb-Niobium
转译为“尼奥婢”，即旦塔勒斯的女儿
钯-Pd-Palladium
转译为“巴拉斯”，希腊神话中的智慧女神
普罗米修斯
很多元素与星宿-天体相关：
碲-Te-Tellurium
转译为“地球”
硒-Se-Selenium
转译为“月亮”
氦-He-Helium
转译为“太阳”
铈-Ce-Cerium
转译为“谷神星”
铀-U-Uranium
转译为“天王星”
镎-Np-Neptunium
转译为“海王星”
钚-Pu-Plutonium
转译为“冥王星”
根据元素的特征命名：
金-Au-Gold
转译为“灿烂”
银-Ag-Silver
转译为“明亮”
锡-Sn-Tin
转译为“坚硬’
硫-S-Sulfur
转译为“鲜黄色”
硼-B-Boron
转译为“焊剂”
镤-Pa-Proactinium
转译为“最初的锕”
铍-Be-Beryllium
转译为“甜”
铬-Cr-Chromium
转译为“颜色”
钴-Co-Cobalt
转译为“妖魔”
镉-Cd-Cadmium
转译为一种含镉矿物的名称
铋-Bi-Bismuth
转译为“白色物质”
磷-P-Phosphorous
转译为“发光物”
铷-Rb-Strontium
转译为“暗红”
铯-Cs-Cesium
转译为“天兰”
锌-Zn-Zinc
转译为“白色薄层”
镭-Ra-Radium
转译为“射线”
氩-Ar-Argon
转译为“不活泼”
碘-I-Iodine
转译为“紫色”
氮-N-Nitrogen
转译为“不能维持生命”
氯-Cl-Chlorine
转译为“绿色”
氢-H-Hydrogen
转译为“水之源”
氧-O-Oxygen
转译为“酸之源”
钾-K-Potassium
转译为“海草灰中的一种碱性物质”
钨-W-Tungsten
转译为“狼沫”
碳-C-Carbon
转译为“煤”
硅-Si-Silicon
转译为“石头”
元素周期表的中文命名有很多规律，如常温下的气态元素用“气”字头表示；液态元素“溴”用了“氵”旁，“汞”也有“水”；固态元素大多数为金属元素，用“钅”旁表示（包括金），非金属元素用“石”字旁表示。IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会）2016年新版元素命名指南规定: “所有新元素的命名，必须反映 历史 并保持化学的一致性，即属于第1-16族的元素，命名以‘-ium’结尾；属于第17族的元素，以‘-ine’结尾；属于第18族的元素，以‘-on’结尾。还有如下规律，按元素序数的数字，将数码对应的拉丁文缩写按顺序排列并加上ium，元素符号头每个数码缩写的首字母。0-9的拉丁文缩写如下：
0 nil 1 un 2 bi 3 tri 4 quad 5 pent
6 hex 7 sept 8 oct 9 enn
比如112号元素就是ununbium (Un+un+bi+um)，127号元素就是unbiseptium (un+bi+sept+ium)。
说起元素周期表的命名，不得不提起一个人，那就是明朝开国皇帝朱元璋（1328年10月21日—1398年6月24日），朱元璋作为一个 历史 伟人，他和元素周期表有什么渊源呢？据 历史 记载，朱元璋是一个很有原则的人，子孙后代的取名一定要严谨，朱元璋曾对后世子孙的名字做过一个规定：朱家子孙必须取双名，而且上字要完全按照自己给出的二十字进行传承。因此，有才华的朱元璋给每一个儿子都编了二十字的传承顺序，比如朱标一脉就是：“允文遵祖训，钦武大君胜，顺道宜逢，师良善用晟”；朱棣一脉就是：“高瞻祁见祐，厚载翊常由，慈和怡伯仲，简靖迪先猷”。之后他还将其写入《皇明祖训》，告诫子孙后代必须严格遵守组训。随着儿孙的增多，朱元璋又按照木火土金水的五行顺序取名，即后世子孙的名字的第三个字必须按照顺序带有五行偏旁，比如儿子这一代是木字旁，那么孙子这一代就是火字旁，重孙子这一代就是土字旁，以此类推，循环往复。朱元璋一生儿孙无数，纵使才华横溢，取名也终于取到了词穷的地步，后来就开始造字！如朱公锡、朱慎镭、朱同铬、朱同铌、朱效钛、朱弥镉等。
诶？等等，这几个名字怎么和元素这么像呢？可元素周期表19世纪才被发明啊！其实，这只是一个巧合，后来清朝著名科学家徐寿将元素周期表引进并翻译成汉字使用的是音译法，恰好和朱元璋后代的所造名字相撞。
元素周期表的各类元素的中文名称十分复杂，很难读对，课代表来帮大家总结一波！
化学式“H2SO4”怎么读 ♂
化学式“H2SO4”怎么读
- 化学式“H2SO4”怎么读
- 硫酸的化学式怎么写
- h2so4是什么的化学名称
- h2so4是什么化学名称
- H2SO4是什么
“H2SO4”硫化氢，通常叫硫酸。
H2SO4,硫酸(硫为+6价)
H2SO3.亚硫酸(硫为+4价)
H2S,硫化氢气体,或氢硫酸溶液(硫为-2价)
硫酸属于分子-----独立存在并保持物质化学性质的一种微粒；硫酸根是离子------带电荷的原子团,分子离子同原子是构成物质的基本微粒,硫酸在水中完全电离生成硫酸根。
硫酸的化学式是 H?SO? 。
硫酸，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。
稀硫酸性质：
1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水。
2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸。
3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水等。
储存方法：
储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。
参考资料来源：百度百科——硫酸
h3so4是硫酸。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能，其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
扩展资料：
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。
h3so4是硫酸。
硫酸，分子式为H2SO4，是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。
用途
1、冶金及石油行业，有色金属的生产过程需要使用硫酸来溶解除去夹杂的其它金属，在石油行业需要使用硫酸去除含硫化合物和不饱和碳氢化合物。
2、在纺织和印染工业，硫酸的作用也十分重要，在纺织行业中用于化学纤维的生产是黏胶丝，它需要用硫酸和其它溶液混合作为黏胶丝的凝固浴，在染料工业中几乎没有一种染料的制备是不需要硫酸的。
3、在制药行业，硫酸用途是用于磺胺药物的制备过程中的磺化反应，强力杀菌剂呋喃西林的制备过程中的硝化反应。
4、在农业方面，硫酸用途可作用在土壤改良，和化肥生产上。如采用硫酸改良pH值十分高的石灰质土壤，改变湖水pH值等。
以上内容参考：百度百科-硫酸
硫酸
百科名片
硫酸，分子式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。
目录
化学品简介名称
化学式
相对分子质量
成分/组成信息
密度
摩尔质量
物质的量浓度
中心原子杂化方式
结构
物理性质
浓硫酸化学性质1.脱水性
2．强氧化性
3．难挥发性（高沸点）
稀硫酸化学性质化学性质
常见误区
物理性质吸水性
一般制法实验室硫酸制法
其他硫酸制备工艺
工业制法1.制取二氧化硫
2.接触氧化为三氧化硫
3.用98.3%硫酸吸收
4.加水
提纯工艺
硫酸新成员固体硫酸
发烟硫酸
化学品的检验所需药品
检验方法
注意
反应原理
工业用硫酸的分类为农业生产服务
为工业生产服务
对解决人民穿与用等问题起的作用
对巩固国防方面所起的作用
与原子能工业及火箭技术的关系
农业土质方面
相关应急措施急救措施
消防措施
泄漏应急处理
注意事项危险性概述
操作处置
储存
废弃处置
运输注意相关
法律法规相关
硫酸的发现
我国烟气脱硫技术与应用化学品简介 名称
化学式
相对分子质量
成分/组成信息
密度
摩尔质量
物质的量浓度
中心原子杂化方式
结构
物理性质
浓硫酸化学性质 1.脱水性
2．强氧化性
3．难挥发性（高沸点）
稀硫酸化学性质 化学性质
常见误区
物理性质 吸水性
一般制法 实验室硫酸制法
其他硫酸制备工艺
工业制法 1.制取二氧化硫
2.接触氧化为三氧化硫
3.用98.3%硫酸吸收
4.加水
提纯工艺
硫酸新成员 固体硫酸
发烟硫酸
化学品的检验
所需药品 检验方法 注意 反应原理工业用硫酸的分类
为农业生产服务 为工业生产服务 对解决人民穿与用等问题起的作用 对巩固国防方面所起的作用 与原子能工业及火箭技术的关系 农业土质方面相关应急措施
急救措施 消防措施 泄漏应急处理注意事项
危险性概述 操作处置 储存 废弃处置 运输注意相关法律法规相关硫酸的发现我国烟气脱硫技术与应用展开 硫酸
本段化学品简介
硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一。
名称
中文名称：硫酸 英文名称：sulfuric acid 法文名称：Sulfate
化学式
H2SO4
相对分子质量
98.08
成分/组成信息
硫酸 98.0％(浓)《70% (稀)
密度
98%的浓硫酸 1.84g/mL
摩尔质量
98%的浓硫酸 98g/mol
物质的量浓度
98%的浓硫酸 18.4mol/L
中心原子杂化方式
sp3
结构
硫酸结构式
本段物理性质
硫酸
浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生“发烟“现象,这样含有SO3的硫酸称为“发烟硫酸“。 硫酸是一种无色油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。 100%的硫酸熔沸点： 熔点10℃ 沸点290℃ 但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的） 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。 98.3%硫酸的熔沸点： 熔点：10℃； 沸点：338℃
本段浓硫酸化学性质
1.脱水性
脱水指浓硫酸吸收非游离态水分子的过程 (1)脱水性简介 就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 (2)可被脱水的物质 物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2:1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。 (3)炭化 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 浓硫酸的腐蚀性
了黑色的炭（炭化）。 浓硫酸 如C12H22O11═12C + 11H2O (4)黑面包反应 在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水不能加多，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。 可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
2．强氧化性
(1)跟金属反应 ①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu+2H2SO4(浓)═加热═CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)═Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 (2)非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O (3)跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O
3．难挥发性（高沸点）
制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 NaCl(固)+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温) 2NaCl(固)+H2SO4(浓)═加热═Na2SO4+2HCl↑(加热) Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2 稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
本段稀硫酸化学性质
化学性质
1.可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水 2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； 3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； 4.可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； 5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。 6.强电解质，在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2-
常见误区
稀硫酸在中学阶段，一般当成H2SO4=2H+ + SO4 2-，两次完全电离，其实不是这样的。 根据硫酸酸度系数 pKa1: -3.00 pka2：1.99 其二级电离不够充分pka2：1.99，在稀硫酸中HSO4- ═可逆═H+ +SO4 2- 并未完全电离，1Mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离大概电离10%左右，也就是溶液中仍存在大量的HSO4- 。而即使是NaHSO4溶液O.1Mol/L时，硫酸氢根也只电离了30%左右。
本段物理性质
吸水性
它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体，如CO2，H2，N2，NO2，HCl，SO2等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。 吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。
本段一般制法
实验室硫酸制法
可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4 关键在于尾气吸收。
其他硫酸制备工艺
1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法 2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺 3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用 4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺 5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法 6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法 7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法 8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法 9、电瓶用硫酸生产装置 10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法 11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法 12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用 13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法 14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套 15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器 16、节能精炼硫酸炉装置 17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法 18、利用废硫酸再生液的方法和装置 19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸 20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸
本段工业制法
生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
1.制取二氧化硫
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 S+O2═点燃═SO2 4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3 H2SO4工业制作装置
2.接触氧化为三氧化硫
2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）
4.加水
H2S2O7+H2O═2H2SO4
提纯工艺
可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸． 其他方法 磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。
本段硫酸新成员
固体硫酸
是粉末制剂的固体酸类，可以替代硫酸的常规酸洗工艺，主要用于清除各种钢铁、不锈钢、铜、铝等金属零件及其设备表面的锈、氧化皮、水垢、灰垢等污物，特别是钢铁热扎、冷扎过程中生成的高温难清除氧化皮，清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美，最终使产品表面清洁干净；清洗过程中没有烟雾产生，大大改善生产环境；对金属的几乎没有腐蚀，对操作人员、设备、环境没有任何危害。
发烟硫酸
H2SO4.XSO3即硫酸的三氧化硫溶液 无色至浅棕色粘稠发烟液体，其密度、熔点、沸点因SO3含量不同而异。 当它暴露于空气中时，挥发出来的SO3和空气中的水蒸汽形成硫酸的细小露滴而冒烟，所以称之为发烟硫酸。 一般含SO3的质量分数有20％、40%、60％、66％等。若折合成硫酸的质量分数则发烟硫酸中H2SO4可超过100%。有人认为发烟硫酸中主要含焦硫酸(H2S2O7)。具强氧化性和吸水性，脱水性及腐蚀性。用于合成染料、药物。常用做磺化剂和吸水及脱水剂。 发烟硫酸中的物质成分复杂，除了硫酸和三氧化硫外，还有焦硫酸（H2S2O7）、二聚硫酸（H4S2O8）三聚硫酸(H6S3O12)及H4S3O15、H2S3O10、(H2SO4)20等各种各样的硫酸聚合物。 20％发烟硫酸可在接触法的硫酸厂中生产，就是在98.3％硫酸吸收塔前设置发烟硫酸吸收塔，以20％发烟硫酸吸收转化后含三氧化硫7％～10％的气体,同时向循环酸中补加98.3％硫酸，使其浓度保持不变。65％发烟硫酸可由20％发烟 硫酸和液体三氧化硫混合而得，或仿照20％发烟硫酸的制造方法，建立以65％发烟硫酸循环喷淋的吸收塔,吸收100％三氧化硫气体，并补加20％发烟硫酸，以调节循环酸浓度。 缓慢加入纯碱－消石灰溶液中，并不断搅拌，反应停止后，用大量水冲入废水系统。 注：这是工业俗称，准确的化学语言应该是挥发出雾。应该叫发雾硫酸。
本段化学品的检验
所需药品
经过盐酸酸化的氯化钡溶液
检验方法
使用经过盐酸(HCl)酸化的的氯化钡(BaCl2)。向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀，则证明它是硫酸。
注意
先滴加盐酸，清除溶液中的银离子与亚汞离子及各类干扰检验的阴离子（如碳酸根离子等），否则会干扰检验，也不可以用硝酸钡检验，硝酸根离子在酸性条件下可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰检验。
反应原理
◆硫酸根离子跟钡离子能生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色硫酸钡沉淀。例如： H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl Ba2+ +SO42-═BaSO4↓(离子方程式） ◆其他阴离子也有跟钡离子生成白色沉淀的。例如： Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl BaCO3外观为白色沉淀与BaSO4不易区分，但它能跟盐酸(HCl)反应而溶解。 BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
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化学的H2O是否是氧化物 ♂
化学的H2O是否是氧化物
- 化学的H2O是否是氧化物
- 水是氧化物吗
- H2O 是氧化物还是氢化物
- 水是不是氧化物啊
- 为什么h3o属于氧化物，而不属于酸
- H2O 是氧化物还是氢化物啊
- 请问水是氧化物吗
- 化学的H2O是否是氧化物 H2O是水 不是一氧化二氢.
- h3o是氧化物吗
是正常氧化物。
H2O、CaO和Al2O3等氧化物都是正常氧化物。在这类化合物中仅有M—O键（M为与氧结合的另一元素）。
根据氧元素在形成二元化合物中的价键特征，或者说根据氧元素在生成氧化物时的成键基础，将氧化物分为正常氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等几种。
以碱金属中的钾元素为例，其正常氧化物的化学式为K2O，过氧化物为K2O2，超氧化物为KO2，臭氧化物为KO3．
在以氧原子为基础形成的正常氧化物中，氧的化合价为?2。过氧化
过氧链—O—O—的一类氧化物，如Na2O2、BaO2和H2O2（H—O—O—H）等。超氧化物和臭氧化物，可看成是以O2分子和O3分子为基
如超氧化铷RbO2和臭氧化钾KO3等。
过氧化物、超氧化物和臭氧化物，都是强的或极强的氧化剂。
是
氧化物的定义（初中课本里的）：
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素
水的化学式H2O，说明水是由H，O两种元素组成的，所以它是氧化物
氧气O2只是氧这一种元素组成的，它是单质，不是化合物，也不是氧化物。
看你站的角度
对于氧而言，H2O是氧的氢化物
对于氢而言，H2O是氢的氧化物
水是氧化物。
因为水是由H（氢元素）和O（氧元素）两种元素组成的，所以它是氧化物。水的化学式是H2O，具有稳定性、氧化性、还原性等。水是地球表面上最多的分子，除了以气体形式存在于大气中，其液体和固体形式占据了地面70-75%组成部分。
水的特点：
水的特性有6个，分别是沸点高、蒸发热大、热容高、反常膨胀、良好溶剂、能不断发生缔合。水，是由氢、氧两种元素组成的无机物。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉，是维持生命的重要物质。纯水导电性十分微弱，属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的阴阳离子，才有较为明显的导电性。
氧化物是有两种元素，一种元素是氧元素的化合物，酸是氢离子在溶液中成离子状态，而水中氢是以水合氢离子存在，是一种配位键，
严格来说是氧化物，在H2O分子中形成共价键的共用电子对偏向O原子，氧原子的氧化性大于氢原子的还原性，所以严格来说他是氧化物。但是H2S分子中形成共价键的共用电子对偏向H原子，氢原子的还原性大于硫原子，所以称它为氢化物。
是，水的化学式H2O，也叫氧化氢，水是氢气燃烧后的产物，只有一种元素与氧元素构成的分子，都是氧化什么，比如氧化铜，氧化钙，等等…
是正常氧化物.H2O、CaO和Al2O3等氧化物都是正常氧化物.在这类化合物中仅有M—O键（M为与氧结合的另一元素）. 根据氧元素在形成二元化合物中的价键特征,或者说根据氧元素在生成氧化物时的成键基础,将氧化物分为正常氧...
水当然是氧化物，更确切说是 非金属氧化物 一种元素与氧结合生成的化合物，如果氧是显负2价，就是氧化物 （含氧的不一定是氧化物， OF2是个特例，O在二氟化氧中显正价，因此不是氧化物；另一个反例是 Na2O2，过氧化钠，这是过氧化物，一般我们也不把它认为是普通的氧化物）
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