H2Se和H2S哪个毒性更大
- H2Se的对环境的影响
- H2Se和H2S哪个毒性更大
- H2Se的介绍
- H2Se是强酸吗能够根据元素周期律推断出来吗
- 为什么H2Se比H2S酸性强
侵入途径：吸入。
健康危害：对上呼吸道粘膜和眼结膜有强烈的刺激作用。
急性中毒：接触数分钟至3小时内，陆续出现中毒症状：流泪、回痛、咳嗽，伴有胸闷、胸痛。重者进一步发展为化学性肺炎或中毒性肺水肿，患者出现呼吸困难，心跳加快，面色苍白，皮肤粘膜紫绀。接触该品可引起皮疹。 毒性：属中等毒类。
急性毒性：LC50300ppb，8小时（豚鼠吸入）
危险特性：与空气混合能形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
⒊现场应急监测方法：
气体检测管法
⒋实验室监测方法：
原子吸收法（EPA方法 7740、7741）
等离子体光谱法（EPA方法 200.7）
⒌环境标准：
美国 车间卫生标准 0.16mg/m3
H2Se属中等毒类物质，H2S则是强烈的神经毒素，属剧毒物质。因此H2S的毒性更大。
物质的理化常数： 国标编号 23007 。CAS号 7783-07-5 。中文名称 硒化氢 。 分子结构：Se原子以sp3杂化轨道成键、分子为V形的极性分子。英文名称 Hydrogen selenide 分子式 H2Se 。外观与性状 无色有恶臭的气体 分子量 80.98 蒸汽压 53.32kPa/-53.6℃ 闪点：《-50℃ 熔 点 -66.1℃ 沸点：-41.1℃ 溶解性 溶于水、二硫化碳 密 度 相对密度(水=1)2.12(-42℃) 稳定性 稳定。危险标记 6,32（有毒气体） 。主要用途 半导体用料，及制金属硒化物和含硒的有机化合物等。
不是强酸，不能根据元素周期表推断出来，在氧族元素中，氢化物的酸性是一次增强的，虽然
H2Se酸性比H2S强，但是没到强酸的地步
H2Se水溶液的酸性强于H2S。
无氧酸的酸发性强弱看非金属性的强弱,非金属性越强与氢元素的结合能力越强,在水溶液中就越难电解,酸性就越弱。
氢化物（H2R）中，R呈-2价为最低价，只具有还原性，随着电子层数的增多，原子半径的增大，R失电子能力依次增强，因此氢化物还原性依次增强，即H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te，如同HF＜HCl＜HBr＜HI
其阴离子的还原性为：O2－＜S2－＜Se2－＜Te2－ F－＜Cl－＜Br－＜I－
至于同族元素氢化物水溶液酸性的强弱，应该说影响因素很多，但主要取决于H2R中R对H+的束缚力大小(R与H＋直接相连)，R对H+的束缚力越小，释放H＋就越容易，酸性就越强，从O - Te，原子半径递增，得电子能力递减，对H＋的束缚力递减，释放H＋的能力递增。所以氢化物水溶液酸性逐渐增强。即H2S＜H2Se＜H2Te，如同HF＜HCl＜HI＜HBr。
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