C60是由碳原子构成的对吗为什么
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- 高中化学中碳60(又称足球碳)是分子晶体对吧
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- C60是是分子晶体还是原子晶体
- 为什么金刚石石墨是由原子构成而碳60是分子构成
- C60是分子晶体还是原子晶体
是的，C60是一个分子，就像N2一样，只是N2中每个氮气分子是2个氮原子构成的，而在C60中，每个C60分子是由60个碳原子构成的
只是一种碳分子的排列方式，不一定就是晶体啊。
就好象sio2也不一定都是水晶一样
C60 是由60个C原子形成的笼状结构的分子,是富勒等最先制备出来,因此叫富勒烯,又叫足球烯.属于分子晶体,分子之间靠分子间作用力结合,熔点,硬度都不会很高,比金刚石差远了,
c60是个分子,它由60个碳原子构成,所以这种物质是分子构成的,属于分子晶体.我们只能说c60分子由原子构成,不能说c60由原子构成(否则c60就是原子晶体了。
你好！
C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯。
C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。是分子晶体
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C60是一种由60个碳原子构成的分子，靠分子间作用力形成晶体，当然是分子型晶体。
C60的分子构型如下：
分子晶体,c60又叫足球烯,是60个碳原子构成的一个球型分子,c60是分子式.
金刚石和石墨中的的每个C原子都以化学键与其他C原子相连。而C60以60个C原子为单位形成一个球，以上的C原子间是化学键，球与球之间没有化学键。
金刚石是最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大、活性差的固体。
石墨 石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨属于混合型晶体，既有原子晶体的性质又有分子晶体的性质。质软，有滑腻感，具有优良的导电性能。
石墨分子中每一个碳原子只与其他三个碳原子以较强的力结合，形成了一种层状的结构，而层与层之间的结合力较小，因此石墨可以作为润滑剂。用途是制作铅笔，电极，电车缆线等。
C60是一种由60个碳原子构成的分子（物质一般不由原子构成），形似足球，又名足球烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。
扩展资料：
由于C60分子的形状和结构酷似英国式足球（soccer），所以又被形象地称为Soccerene（同样带有词尾-ene），中译名为“足球烯”。还有人用富勒的名字（Buckminster）的词头Buck来命名，称为Buckyball，中译名为“巴基球”。
在数学上，富勒烯的结构都是以五边形和六边形面组成的凸多面体。最小的富勒烯是C20，有正十二面体的构造。没有22个顶点的富勒烯。
之后都存在C2n的富勒烯，n= 12,13,14 ...。在之些小的富勒烯中，都存在着五边形相邻结构。C60是第一个没有相邻的五边形的富勒烯，下一个是C70。
在更高的富勒烯中，普遍满足孤立五边形规则（Isolated pentagon rule,IPR），即在n》12时，不存在相邻的五边形结构。
分子晶体,C60晶体是由大量C60分子通过分子间力结合而成的,分子间力容易被破坏,从而具有低熔点、低硬度等特点.而金刚石晶体是由碳原子通过牢固的共价键结合而成的（晶体中所有的碳原子都通过共价键与相邻的碳原子结合）,这才是原子晶体,由于晶体中不存在较弱的分子间力,因此具有高熔点、高硬度的特点.
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